Page 37 - 881396_zbior zadan_chemia 78

c) grupowanie najlepiej wykonać b) 2 Fe(OH) prażenie Fe O + 3 H O;
poprzez wpisanie w tabelę odpowiedzi c) 3,25 g 3 2 3 2
z podpunktu a); d) grupa 1 – wszystkie 7. Podpowiedź: Koniecznie
rozpuszczalne, grupa 2 – rozpuszczalność skorzystaj z tablicy rozpuszczalności
rośnie w dół grupy, pozostałe grupy – wodorotlenków.
wymienione przykłady to wodorotlenki
trudno rozpuszczalne; 8.5 Dysocjacja jonowa zasad (s. 92)
1. 1 i 2; 2. 3 do 13; 3. dobrze i słabo 1. 1. mocnymi, całkowicie;
rozpuszczalne, 1 i 2, berylu 2. słabymi, trudno, wytrącają się
2. Podpowiedź: Warto rozpocząć 2. Ba(OH) – wodorotlenek baru, Ca(OH) –
2
2
poszukiwania od wpisania nazwy wodorotlenek wapnia,
odczynnika do jednej z wyszukiwarek CsOH – wodorotlenek cezu,
internetowych. KOH – wodorotlenek potasu,
3. Al(NO ) + 3 KOH → Al(OH) ↓ + 3 KNO 3 LiOH – wodorotlenek litu,
3 3
3
(forma cząsteczkowa) NaOH – wodorotlenek sodu,
Al + 3 NO + 3 K + 3 OH → Al(OH) ↓ + Ra(OH) – wodorotlenek radu,
+
3+
−
−
2
3
3
+
+ 3 K + 3 NO (forma jonowa pełna) RbOH – wodorotlenek rubidu,
−
3
CrCl + 3 KOH → Cr(OH) ↓ + 3 KCl (forma Sr(OH) – wodorotlenek strontu,
2
3
3
cząsteczkowa) 3. Ba(OH) – wodorotlenek baru,
2
Cr + 3 Cl + 3 K + 3 OH → Cr(OH) ↓ + Sr(OH) – wodorotlenek strontu
+
3+
−
−
2
3
+
−
2+
+ 3 K + 3 Cl (forma jonowa pełna) Ba(OH) H O Ba + 2 OH ;
−
2
2
MgI + 2 KOH → Mg(OH) ↓ + 2 KI (forma Sr(OH) H O Sr + 2 OH −
2+
2
2
2
2
cząsteczkowa) 4. Na − 2,3 g, OH − 1,7 g
+
−
+
2+
Mg + 2 I + 2 K + 2 OH → Mg(OH) ↓ + 5. Ba(OH) H O Ba + 2 OH ;
−
−
2+
−
2
2
2
+
−
+ 2 K + 2 I (forma jonowa pełna) Al(OH) – należy zaznaczyć, że
3
ZnSO + 2 KOH → Zn(OH) ↓ + K SO nie zapisujemy równań dysocjacji
2
2
4
4
(forma cząsteczkowa) elektrolitycznej (trudno rozpuszczalny
2+
Zn + SO + 2 K + 2 OH → Zn(OH) ↓ + związek) lub zapisać etapowo równania
+
−
2−
2
4

+
+ 2 K + SO (forma jonowa pełna) dysocjacji z zaznaczeniem strzałek
2−
4
4. roztwór Cu(NO ) ; w obie strony (słaby elektrolit);
3 2
a) wytrąca się niebieski (galaretowaty) H O + −
osad; LiOH 2 Li + OH
b) Cu(NO ) + 2 NaOH → Cu(OH) ↓ + Cu(OH) – należy zaznaczyć, że
2
3 2
2
+ 2 NaNO (forma cząsteczkowa) nie zapisujemy równań dysocjacji
3
Cu + 2 NO + 2 Na + 2 OH → elektrolitycznej (trudno rozpuszczalny
2+
+
−
−
3
+
→ Cu(OH) ↓ + 2 Na + 2 NO (forma związek) lub zapisać etapowo równania
−
3
2
jonowa pełna) dysocjacji z zaznaczeniem strzałek
5. fluorek glinu (AlF ) lub octan glinu w obie strony (słaby elektrolit)
3
((CH COO) Al) oraz wodorotlenek potasu Fe(OH) – należy zaznaczyć, że
2
3
3
(KOH); AlF + 3 KOH → Al(OH) ↓ + 3 KF; nie zapisujemy równań dysocjacji
3
3
(CH COO) Al + 3 KOH → 3 CH COOK + elektrolitycznej (trudno rozpuszczalny
3
3
3
Al(OH) ↓ związek) lub zapisać etapowo równania
3
6*. a) FeCl + 3 NaOH → Fe(OH) ↓ + 3 NaCl dysocjacji z zaznaczeniem strzałek
3
3
(forma cząsteczkowa) w obie strony (słaby elektrolit)
+
3+
Fe + 3 Cl + 3 Na + 3 OH → Fe(OH) ↓ + 6. Podpowiedź: W zadaniu należy zwrócić
−
−
3
+
−
+ 3 Na + 3 Cl (forma jonowa pełna) uwagę na rozpuszczalność związków
w wodzie.
148