Page 32 - 881396_zbior zadan_chemia 78

Warto się zapoznać z równaniem Warto zwrócić uwagę na pojęcie
rozkładu nadtlenku wodoru pod „utwardzania tłuszczów”.
wpływem podwyższonej temperatury. 7*. Podpowiedź: Dodatkowe informacje
o metalach można znaleźć w ich kartach
5.3 Tlenek węgla(IV) (s. 57)
charakterystyk. Szczególnie warto
1. C 2. tlenkiem węgla(IV), tlenu zwrócić uwagę na dział poświęcony ich
3. budownictwo, chłodnictwo, przechowywaniu.
cukrownictwo, dojrzewanie owoców,
gaśnictwo, krioterapia, lasery 5.5 Tlenki metali i tlenki niemetali (s. 62)
molekularne, przemysł spożywczy 1. tlenek sodu – Na O, tlenek baru – BaO,
2
4. B tlenek żelaza(III) – Fe O , tlenek ołowiu(IV)
3
2
5. 1. rozpuszczalność, 2. rozpuszczalność, – PbO , tlenek azotu(V) – N O , tlenek
5
2
2
wzrasta, maleje siarki(VI) – SO , tlenek chloru(VII) – Cl O ,
2
3
7
6. a) C + O → CO tlenek osmu(VIII) – OsO
4
2
2
b) 2 CO + O → 2 CO 2. Cl O – tlenek chloru(V), Cr O – tlenek
5
2
2
2
3
2
c) CaCO → CaO + CO chromu(III), CrO – tlenek chromu(VI),
2
3
3
d) CH + 2 O → 2 H O + CO 2 Cu O – tlenek miedzi(I), CuO – tlenek
2
4
2
2
e) CaCO + 2 HCl → CaCl + H O + CO 2 miedzi(II), MnO – tlenek manganu(IV),
3
2
2
2
f) NaHCO + HCl → NaCl + H O + CO 2 Mn O – tlenek manganu(VII)
3
2
7
2
g) 3 Fe O + CO → 2 Fe O + CO 2 W poleceniu należy również uznać nazwy
3
4
3
2
h) PbCO → PbO + CO zwyczajowe tlenków, gdyby takie zostały
2
3
i) MgCO → MgO + CO 2 podane.
3
j*) C H OH + 3 O → 3 H O + 2 CO 3. wzór chemiczny – MgO, równanie
2
2
2
5
2
k*) C H O + 6 O → 6 H O + 6 CO 2 reakcji syntezy: 2 Mg + O → 2 MgO
2
2
12
6
2
6
7. Podpowiedź: Doświadczenie jest Przykładowe obserwacje: Na metalu
bardzo proste manualnie, wiele pojawia się jasny, oślepiający płomień.
wideoporadników znajduje się również Gdy płomień zgaśnie, na łyżeczce
w internecie. Soda oczyszczona to nazwa od spalań pozostaje biały proszek.
zwyczajowa. Nazwą systematyczną Równanie reakcji tlenku magnezu
tego związku jest wodorowęglan sodu. z kwasem z żołądka: MgO + 2 HCl →
8*. Podpowiedź: Warto rozpocząć MgCl + H O (typ reakcji – wymiana).
2
2
projektowanie od zapoznania się 4. CaCO 900 – 1000°C CaO + CO ↑,
3
2
z głównymi składnikami każdej tabletki typ reakcji – analiza, m CaO = 560 kg
musującej. 5. Podpowiedź: Pomocnymi zasobami
9. Podpowiedź: Identyczne wykresy mogą się okazać strony internetowe
znajdują się w podręczniku. Gdyby ich z atlasami minerałów.
analiza sprawiła trudność, można zawsze 6. SO 7. Podpowiedź: Rozpoczynając
2
sprawdzić przy konkretnym temacie. swoje poszukiwania, zacznij od
wpisania hasła „tlenki amfoteryczne”
5.4 Wodór – gaz o najmniejszej gęstości
(s. 60) w jednej z popularnych wyszukiwarek
internetowych.
1. D 2. F, P, P, P, P, F, P 3. 0,165 g 8. CH + 2 O → CO + 2 H O
2
2
4
2
4. Podpowiedź: W celu wyboru metali 2 CH + 3 O → 2 CO + 4 H O
2
4
należy skorzystać z szeregu aktywności niedostatecznym 2
metali. 9. Poczuj wolność twórczą! Nie zapomnij
5*. WO + 3 H 1000 – 1200°C W + 3 H O o ważnych pojęciach.
2
3
2
6. Podpowiedź: Margaryna ma 10. 2 Mg + O → 2 MgO, m = 8,3 g
pochodzenie roślinne (tłuszcz roślinny). 2 MgO
143