Page 36 - 881396_zbior zadan_chemia 78

3. Na CO + Ca(OH) → 2 NaOH + CaCO ↓ poświęconych przygotowywaniu zapraw
2
3
3
2
4. Podpowiedź: W obserwacjach budowlanych.
należy zwrócić uwagę na gwałtowność 4. C = 0,16%
p
„efektów” doświadczenia, zmiany ciepła 5. woda wapienna mętnieje po
lub inne. Jako równanie reakcji należy kontakcie z tlenkiem węgla(IV), zgodnie
odnieść się do ogólnego schematu: z równaniem reakcji:
metal + woda → gaz + zasada. Ca(OH) + CO → CaCO ↓ + H O
2
3
2
2
5. bardziej, 1, 3 i 4, oddawaniu, elektronu, 6. Podpowiedź: W obserwacjach podaj
szlachetnego, więcej, łatwiej, oddaje zmiany dotyczące wody wapiennej.
6. C = 52,15% 7. a) pod wpływem obecności tlenku
p
7. pH > 7, odczyn zasadowy, węgla(IV) w powietrzu; b) powstała
fenoloftaleina – malinowa, wskaźnik substancja stała nie jest rozpuszczalna
uniwersalny – zielony/niebieski: w wodzie; c) reakcja wymiany, zgodna
Ba(OH) , Ca(OH) , Mg(OH) , NaOH, KOH; z równaniem:
2
2
2
pH = 7, odczyn obojętny, fenoloftaleina – Ca(OH) + CO → CaCO ↓ + H O
3
2
2
2
bezbarwna, wskaźnik uniwersalny – żółty/ 8. CaCO prażenie CaO + CO ↑
3
źółto-zielony: CaCl , C H OH, C H (OH) , CaO + H O → Ca(OH) 2
2
2
3
5
5
3
H O, MgCl , MgSO , NaCl, KCl, K SO ; 9*. 74 kg 2 2
4
4
2
2
2
pH < 7, odczyn kwasowy, fenoloftaleina 10. Podpowiedź: Użyteczne informacje
– bezbarwna, wskaźnik uniwersalny – można znaleźć na forach internetowych
czerwony: HCl, H SO poświęconych budownictwu.
2
4
8. C = 16% 11. kwaśnych, podwyższa się
p
9*. 2 LiOH + CO → Li CO + H O; 12. Podpowiedź. Warto zwrócić uwagę,
3
2
2
2
10 g wodorotlenku litu wystarczy czy wszystkie tlenki metali drugiej grupy
do pochłonięcia tlenku węgla(IV); układu okresowego reagują z wodą.
obserwacja do ostatniego punktu –
woda wapienna pozostaje klarowna 8.4 Wodorotlenki nierozpuszczalne
w wodzie (s. 89)
8.3 Wodorotlenki pierwiastków drugiej 1. a) trudno rozpuszczalne – wodorotlenek
grupy (s. 87) glinu, wodorotlenek berylu, wodorotlenek
1. a) fenoloftaleina – malinowa, kobaltu(II), wodorotlenek chromu(III),
uniwersalny papierek wskaźnikowy – wodorotlenek miedzi(II), wodorotlenek
zielony/niebieski; b) wodorotlenek wapnia żelaza(II), wodorotlenek żelaza(III),
– Ca(OH) ; c) CaO + H O → Ca(OH) ; wodorotlenek magnezu, wodorotlenek
2
2
2
d) pH > 7 manganu(II), wodorotlenek niklu(II),
2. a) tlenki metali II grupy (za wyjątkiem wodorotlenek cynku; rozpuszczalne –
tlenku berylu) reagują z wodą, poprzez wodorotlenek baru, wodorotlenek cezu,
analogię do zad. 1; wodorotlenek potasu, wodorotlenek litu,
b) BaO + H O → Ba(OH) , wodorotlenek wodorotlenek sodu, wodorotlenek rubidu;
2
2
baru; słabo rozpuszczalne – wodorotlenek
c) Ba(OH) H O Ba + 2 OH ; wapnia;
2+
−
2
2
d) odczyn zasadowy, fenoloftaleina b) glin – 13, bar – 2, beryl – 2, wapń – 2,
– malinowa, uniwersalny papierek kobalt – 9, chrom – 6, cez – 1, miedź – 11,
wskaźnikowy – zielony/niebieski żelazo – 8, potas – 1, lit – 1, magnez – 2,
3. Podpowiedź: Informacje te można mangan – 7, sód – 1, nikiel – 10, rad – 2,
łatwo znaleźć na stronach internetowych rubid – 1, stront – 2, cynk – 12;
147