Page 31 - 881396_zbior zadan_chemia 78

5. 2 CO + O → 2 CO ; 5. Gazy i tlenki
2
2
2 NO + 2 CO → N + 2 CO 2 5.1 Powietrze, gazy szlachetne (s. 53)
2
+
6. a) NaCl → Na + Cl
−
b) Al O → 2 Al + 3 O 1. Podpowiedź: W zadaniu należy
3+
2−
3
2
+
c) NaOH → Na + OH zachować właściwą proporcję objętości
−
d) Mg(OH) → Mg + 2 OH − omawianego przypadku do objętości
2+
2
2+
e) MgCl → Mg + 2 Cl całej mieszaniny, np.
−
2
3
3+
f) AlCl → Al + 3 Cl − a) …około 78 cm azotu znajduje się
3
3
g) CaS → Ca + S 2− w 100 cm powietrza,
2+
3
b) …około 0,9 cm gazów szlachetnych
4.4 Prawo zachowania masy (s. 49) znajduje się w 100 cm powietrza,
3
1. zamkniętym, masa, produktów, masie, c) …około 70 cm alkoholu etylowego
3
substratów znajduje się w 100 cm płynu
3
2. Cu + Cl → CuCl , synteza, 7,1 g odkażającego.
2
2
3. Cu(OH) → CuO + H O; analiza; 9,8 g, 2. P, F, F, P, P
2
2
wynika to z prawa zachowania masy 3. około 476,19 cm – objętość powietrza
3

4. Ca(OH) + CO → CaCO ↓ + H O; 4,4 g odpowiadająca temu gazowi
2
2
2
3
5. Cu + S → CuS; 19,2 g 4. Podpowiedź: Można się skupić na
6*. masa mieszaniny przed reakcją = właściwościach fizycznych tej mieszaniny
= 21,4 g, masa produktu = 17,6 g, masa gazów.
mieszaniny po reakcji = 21,4 g 5. Podpowiedź: Zastosowania związków
często znajdują się w interaktywnym
4.5 Obliczenia stechiometryczne (s. 50) układzie okresowym pierwiastków pod
1. a) NH HCO → NH + CO + H O konkretnym symbolem.
3
3
2
4
2
b) HCOOH + CH OH → HCOOCH + H O 6*. Podpowiedź: Wartości temperatur
3
2
3
c) C H O + H O → 2 C H O 6 wrzenia składników powietrza można
12
2
6
22
11
12
d) C + H O → CO + H 2 znaleźć w kartach charakterystyk.
2
e) CuSO + 2 NaOH → Cu(OH) + Na SO
4
2
2
4
f) 4 NH + 5 O → 4 NO + 6 H O 5.2 Tlen (s. 55)
3
2
2
g) 2 AgNO + Cu → 2 Ag + Cu(NO ) 1. Podpowiedź: Można się skupić
3 2
3
h) Ba(OH) + H SO → BaSO + 2 H O na otrzymywaniu tlenu ze związków
2
4
2
2
4
i) Cu + 4 HNO 3 (stęż.) → Cu(NO ) + 2 NO + chemicznych o właściwościach
3 2
2
+ 2 H O utleniających.
2
j*) 3 CaCl + 2 Na PO → Ca (PO ) + 6 NaCl 2. P, F, P, P, F
3
2
4
4 2
3
2. CaCO → CaO + CO , m CaO = 112 g 3. Poprawna odpowiedź obejmuje
3
2
3. Zn + 2 HCl → ZnCl + H ↑, m 0,4 g wymienienie: farby antykorozyjnej,
2
2
H 2
4. SiO + 2 Mg → Si + 2 MgO, wymiana, oksydowania, cynkowania, chromowania
2
m = 28 g 5. 239 g 6. ok. 2,49 g i niklowania. Farba antykorozyjna
si
7. Podpowiedź: Opisywany typ reakcji to zawsze jako pierwsza, pozostałe czynniki
reakcja wymiany pojedynczej; m = 270 g w dowolnej kolejności.
Al
8. Fe O + 4 CO → 3 Fe + 4 CO , 4. Podpowiedź: Ważnym aspektem
4
2
3
Fe O + 4 C → 3 Fe + 4 CO, m = 0,84 kg doświadczenia są właściwości rtęci.
4
3
Fe
9*. 19,8 g Można je wyszukać w internecie, np.
10*. Podpowiedź: Wodorowęglan w kartach charakterystyk.
amonu ma bardzo podobny wzór 5. Podpowiedź: Warto pamiętać, że
do wodorowęglanu sodu (sody pranie odbywa się w wodzie oraz z reguły
oczyszczonej). w temperaturze wyższej niż pokojowa.
142