Page 35 - 881396_zbior zadan_chemia 78

3. Poprawnymi odpowiedziami są kwasy kontaktu z kwasem papier żółknie),
dwuprotonowe, które ulegają dysocjacji butelka II – większa gęstość od kwasu
elektrolitycznej, np. H SO (kwas siarkowy(VI)) solnego, etykieta ciemnobrązowa ze
4
2
4. W roztworze znajduje się najwięcej względu na zwęglenie – stężony kwas
cząsteczek siarkowodoru. Wodny roztwór siarkowy(VI) jest silnie higroskopijny
siarkowodoru jest słabym kwasem, który i zwęgla substancje organiczne
w niewielkim stopniu rozpada się na jony
(jest ich znacząco mniej niż cząsteczek 8. Wodorotlenki
niezdysocjowanych) 8.1 Wzory i nazwy wodorotlenków (s. 83)
+
5. najwięcej jonów wodoru – H , 1. Ag, Al, Be, Ca, Cr, Cu, Hg, K, Mn, Ra,
najmniej jonów fosforanowych(V) – PO ; Sn; Al(OH) – wodorotlenek glinu,
3−
3
4
Podpowiedź: Jony wodorowe powstają Be(OH) – wodorotlenek berylu,
2
we wszystkich etapach dysocjacji kwasu Ca(OH) – wodorotlenek wapnia, KOH
2
fosforowego(V). Jony fosforanowe(V) – wodorotlenek potasu, Ra(OH) –
2
pojawiają się tylko w III – ostatnim wodorotlenek radu,
– etapie dysocjacji, który zachodzi Sn(OH) – wodorotlenek cyny(II),
2
w najmniejszym stopniu. Sn(OH) – wodorotlenek cyny(IV)
4
+
6. HClO H O H + ClO 4 − 2. Al(OH) – wodorotlenek glinu,
2
3
4
HNO H O H + NO 3 − Ba(OH) – wodorotlenek baru,
+
2
2
3
Ca(OH) – wodorotlenek wapnia,
+
HI H O H + I − 2
2
H O Cr(OH) – wodorotlenek chromu(III),
3
2
1 etap Cu(OH) – wodorotlenek miedzi(II),
H CO H + HCO 2
+
−
3
2
H O 3 Fe(OH) – wodorotlenek żelaza(II),
2
2
1 etap
+
HCO H + CO 2− Fe(OH) – wodorotlenek żelaza(III),
−
3
3
H O 3 KOH – wodorotlenek potasu,
2
1 etap
H SO H + HSO Mg(OH) – wodorotlenek magnezu,
+
−
3
2
H O 3 2
2
1 etap NaOH – wodorotlenek sodu,
+
HSO H + SO 2− Ni(OH) – wodorotlenek niklu(II),
−
3
H O 3 2
2
1 etap Zn(OH) – wodorotlenek cynku
HClO H + ClO − 2
+
3. 1. wodorowe, H , kwasowo-zasadowe,
+
7.5 Porównanie właściwości kwasów (s. 81) czerwono; 2. wodorotlenkowe, OH ,
−
1. Podpowiedź rzędu wielkości – kwasowo-zasadowe, zielono lub niebiesko
HNO 3 (stęż.) ~ 65%, H PO 4 (stęż.) ~ 85%, 4. NaOH H O Na + OH −
+
2
3
CH COOH (stęż.) ~ 80%, H SO 4 (stęż.) ~ 95%, KOH H O K + OH −
+
2
3
2
HCl (stęż.) ~ 35%. Wartości te stanowią Ca(OH) H O Ca + 2 OH
2+
−
2
przybliżenie. Warto sprawdzić w kartach 2 H O 2+ −
charakterystyk dokładniejsze wartości. Ba(OH) 2 Ba + 2 OH
2
2. kwas solny – pH = 2, czerwony, 5*. Podpowiedź: Najlepiej zapisać sobie
czerwony, bezbarwny; obie definicje i je porównać.
kwas octowy – pH = 3, pomarańczowo- 8.2 Wodorotlenki pierwiastków pierwszej
czerwony*, pomarańczowo-czerwony*, grupy (s. 84)
bezbarwny. *Zestawienie mocnego 1. białą, krystaliczną, higroskopijną, żrącą,
kwasu i kwasu słabej mocy wymaga tlenek węgla(IV), szczelnie zamkniętych,
zaznaczenia różnic odcieni. łatwo, egzotermiczna, etanolu
3. butelka I – stężony kwas solny (roztwory 2. 1 – substancja żrąca; 6 – substancja
„dymią” chlorowodorem, w wyniku drażniąca; 7 – substancja niebezpieczna
dla środowiska
146