Page 30 - 881396_zbior zadan_chemia 78

N O, tlenek azotu(I) 3. żelazo, Fe O , tlenek manganu(IV) jest katalizatorem
3
2
2
tlenek żelaza(III) 4. mangan, MnO , 6. Podpowiedź: W projektowaniu
2
tlenek manganu(IV) 5. Ag, Ag O, tlenek doświadczenia warto skorzystać z karty
2
srebra(I) 6. C, CO , tlenek węgla(IV) charakterystyki produktu o nazwie „sól
2
7. Br, Br O , tlenek bromu(V) 8. miedź, drogowa” lub z samego chlorku sodu.
5
2
Cu, I, tlenek miedzi(I) 9. azot, N, V, 4.3 Zapisywanie i odczytywanie przebiegu
tlenek azotu(V) 10. chlor, Cl, VII, tlenek reakcji chemicznej (s. 47)
chloru(VII) 11. żelazo, Fe, II, FeO 12. chlor,
Cl, III, Cl O 13. siarka, S, VI, SO 3 1. a) 2 NO + O → 2 NO , synteza
2
2
2
3
6. I, III, III, V, VI, II, I, II, IV, IV 7*. Pierwiastek b) 4 Al + 3 O → 2 Al O , synteza
2
3
2
2+
I: Br, Br , I, VII; Pierwiastek II: Ca, Ca , II, II; c) 2 Al + 3 S → Al S , synteza
2 3
−
CaBr , bromek wapnia 8. a) II, IV d) C H + 3 H → C H , synteza
6
12
6
6
2
2
b) IV, I c) III, I e) C H CO H + 2 H → C H CO H, synteza
35
17
31
17
2
2
2
f) 2 H O → O + 2 H O, analiza
2
2
2
2
4. Ważne prawa g) C H O → 2 C H OH + 2 CO , analiza
2
5
6
2
12
6
4.1 Prawo stałości składu związku h) 2 KMnO → K MnO + MnO + O ,
2
2
2
4
4
chemicznego (s. 43) analiza
1. tlenek azotu(I) – N O, tlenek azotu(II) i) 2 Al(OH) → Al O + 3 H O, analiza
2
3
2
3
2
– NO, tlenek azotu(III) – N O , tlenek j) 2 Na + 2 HCl → 2 NaCl + H , wymiana
2
3
2
azotu(IV) – NO , tlenek azotu(V) – N O k) Zn + 2 HCl → ZnCl + H , wymiana
2
2
2
2
5
2. FeS 3. %C = 42,11%, %H = 6,42%, l) 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl + 3 H , wymiana
2
3
2
%O = 51,46% 4. chalkopiryt (34,78%), m) 2 AgNO + Cu → 2 Ag + Cu(NO ) ,
3 2
3
chalkozyn (80,00%), kupryt (88,89%) wymiana
5. Podpowiedź: Grupa amonowa jest n) 2 NaCl + H SO → Na SO + 2 HCl,
2
2
4
4
pochodną amoniaku. wymiana
6. Spodziewanym związkiem o największej o) 3 CaCl + 2 H PO → Ca (PO ) + 6 HCl,
4
2
3
3
4 2
zawartości wapnia jest węglan wapnia. wymiana
Na pierwszy rzut oka można oszacować, p) CH + 2 O → CO + 2 H O, wymiana
4
2
2
2
że stosunek masy wapnia do masy q) 2 C H OH + O → 2 CH CHO + 2 H O,
5
2
2
3
2
związku będzie w tym przypadku dawał wymiana
największy udział procentowy. r) Ca(OH) + H SO → CaSO + 2 H O,
2
2
2
4
4
wymiana
4.2 Rodzaje reakcji chemicznych (s. 44) s) Fe O + 3 H SO → Fe (SO ) + 3 H O,
2
2
4 3
4
2
3
2
1. Podpowiedź: Każdą nazwę reakcji wymiana
chemicznej można wpisać w jedną t) Fe (SO ) + 6 NaOH → 2 Fe(OH) +
2
4 3
3
z wyszukiwarek internetowych. + 3 Na SO , wymiana
4
2
2. 1. endotermicznymi, 2. egzotermicznymi 2. a) 2 HgO → 2 Hg + O
2
3. endotermiczne − fotosynteza, pienienie b) Cu(OH) → CuO + H O
2
2
się tabletki musującej, prażenie wapienia, c) Ca(OH) → CaO + H O
2
2
rozkład węglanu miedzi(II); egzotermiczne d) CuCO → CuO + CO 2
3
− reakcja zobojętniania, spalanie butanu e*) CaC O → 2 CaCO + CO
3
4
2
w zapalniczce, synteza tlenku magnezu, 3. a) Zn + S → ZnS
żarzenie się węgla drzewnego na grillu b) 3 Fe + 2 O → Fe O 4
2
3
4. zwiększa szybkość, nie ulega c) 2 Al + 3 Cl → 2 AlCl
2
3
5. 2 H O MnO 2 2 H O + O ↑, typ reakcji d) CaO + SiO → CaSiO
3
2
2
2
2
2
− analiza, substrat: nadtlenek wodoru – e*) P O + 6 CaO → 2 Ca (PO )
4
3
10
4 2
H O , produkty: woda – H O i tlen – O ; 4. 2 NaHCO → CO + H O + Na CO 3
3
2
2
2
2
2
2
2
141