Page 29 - 881396_zbior zadan_chemia 78

2.3 Masa atomowa, masa cząsteczkowa Br , Cl , H , O , N ,CH , PH ; kowalencyjne
2
2
2
3
4
2
2
(s. 27) spolaryzowane: HBr, HCl, H O, NH
3
2
1. P, F, P 2. Mg < Al < Cu < Ag < Au 5. ∆E CaCl 2 = 2,0 – wiązanie jonowe;
3. C 4. 146 u 5*. CaSO · 2 H O; ∆E – wiązanie atomowe
4
2
1
O 8
siarczan(VI) wapnia−woda ( ); 172 u niespolaryzowane
2
6*. 3 razy 6. Br−Br,
H
2.4 Budowa atomu – protony, neutrony N N, O O, H−Br, H C H
i elektrony (s. 28)
1. P, P, P, P, P 2. fosfor, P, 15 protonów, H
15 elektronów, 3 powłoki elektronowe, 7. wiązanie atomowe spolaryzowane,
5 elektronów walencyjnych 3. glin, Al, ponieważ istnieje różnica
Z = 13, metal 4. brom, Br, 17 grupa, 4 okres, elektroujemności pomiędzy atomem
4 powłoki elektronowe, 35 protonów, 44 tlenu i atomem wodoru równa 1,4
neutrony, 7 elektronów walencyjnych 8. NH – wiązanie kowalencyjne
3
spolaryzowane, PH – wiązanie
3
2.5 Budowa atomu pierwiastka kowalencyjne niespolaryzowane;
chemicznego a jego położenie większa wartość elektroujemności azotu
w układzie okresowym (s. 29) w stosunku do fosforu
1. 1. okresami, grupami; 2. każdej grupie, 10*. H
podobnych; 3. okresu; 4. grupy, ostatniej O H I C O H
2. P, P, P, P, F, F, P 3. I, Br, Cl, F H O O
2 4
4. Z = 6, węgiel, C, K L ; Z = 12, magnez, C C C C
H
O H
5
2 8
Mg, K L M ; Z = 15, fosfor, P, K L M ; 11*. etanol, fluorowodór, kwas octowy,
2 8
2
7
Z = 17, chlor, Cl, K L M 5. pierwiastek woda
2 8
I: Ca, wapń; pierwiastek II: Br, brom
6. a) cez, Cs b) sód, Na c) potas, K; 3.2 Wiązanie jonowe (s. 35)
Na < K < Cs – wraz ze wzrostem 1. jonów 2. jonowe, ∆E > 1,7 3. 2. brom,
liczby powłok elektronowych wzrasta Br, Br , anion bromkowy 3. chlor, Cl,
−
aktywność metali w grupie 7*. S ; Sr 2+ Cl , anion chlorkowy 4. glin, Al, Al ,
3+
2−
−
2+
kation glinu 5. magnez, Mg, Mg ,
2.6 Izotopy (s. 31) 2−
64 kation magnezu 6. siarka, S, S , anion
28
+
1. P, F, F 2. Z = 30, A = 64; 30 Zn 3. Si, siarczkowy 7. sód, Na, Na , kation
14 protonów, 14 neutronów, 14 elektronów; sodu 4*. C 5*. np. S , Cl , Ca ; K L M
2+
8
2 8
−
2−
29 Si, 14 protonów, 15 neutronów, 6. Al O , AlCl , CaBr , KOH, K SO , MgO,
30
14 elektronów; Si, 14 protonów, NaCl 2 3 3 2 2 4
16 neutronów, 14 elektronów 4. Tl
204
5*. Założenie: każdego izotopu jest po 3.3 Rodzaj wiązania a właściwości
50%, wtedy: 65 u · 50% + 63 u · 50% , związku chemicznego (s. 37)
100%
64 u > 63,5 u, co oznacza, że musi 1. związki jonowe: d), f), g), j), k); związki
przeważać izotop Cu 6*. m at. Mg = 24,3 u kowalencyjne: a), c), e), i) 3*. b), d)
63
3.4 Wartościowość pierwiastków
3. Jak to jest połączone?
w związkach chemicznych (s. 39)
3.1 Wiązania kowalencyjne (s. 33) 1. P, P, F, P, F, F, P, P
1. przyciągania; elektronów; cząsteczce 2. Podpowiedź: Schemat powstawania
2. P, P, F, P, P, F 4. jonowe: CaBr , CsI, KBr, wiązania w cząsteczce azotu znajduje
2
NaCl; kowalencyjne niespolaryzowane: się w podręczniku (s. 88). 4. 2. azot,
140