Page 12 - 1009_chemia_kl8_demo.indd

Dysocjacja elektrolityczna kwasów

Dysocjacja elektrolityczna to proces rozpadu substancji na jony (np. pod wpływem wody). Uogólniony schemat dyso-
cjacji kwasów przedstawiono poniżej.
H O + a–
2
a
H R aH + R

Równania dysocjacji elektrolitycznej dla mocnych kwasów
Mocne kwasy to roztwory, w których cząsteczki są w pełni zdysocjowane. Jako przykłady możemy wymienić między
innymi związki chemiczne o wzorach sumarycznych: HCl, HNO , H SO .
4
2
3
H O +
HCl 2 H + Cl –
Dysocjacja elektrolityczna
kwasu chlorowodorowego Cząsteczka kwasu chlorowodorowego pod wpływem wody dysocjuje na kation wodoru
i anion chlorkowy.
H O
+
H SO 2 2H + SO 2–
Dysocjacja elektrolityczna 2 4 4
kwasu siarkowego(VI) Cząsteczka kwasu siarkowego(VI) pod wpływem wody dysocjuje na dwa kationy wodoru
i anion siarczanowy(VI).

Równania dysocjacji elektrolitycznej dla kwasów słabej i średniej mocy
Do kwasów słabych zaliczamy na przykład związki chemiczne o wzorach sumarycznych: H S, H CO , H SO .
2
3
2
2
3
Z kolei przykładem kwasu o średniej mocy jest związek o wzorze sumarycznym H PO . W przypadku związków
3
4
o słabej i średniej mocy proces dysocjacji cząsteczek nie przebiega w stu procentach. W zapisie oznacza się to
dwiema równoległymi strzałkami. Dla słabej i średniej mocy kwasów, które w swoich cząsteczkach mają więcej niż
jeden atom wodoru, zapisuje się tzw. dysocjację stopniową.
H O
+
H S 2 H + HS –
2
Dysocjacja elektrolityczna W pierwszym etapie dysocjacji powstał kation wodoru i anion wodorosiarczkowy.
kwasu siarkowodorowego H O +
2
HS H + S 2–
–
W drugim etapie dysocjacji powstał kation wodoru i anion siarczkowy.
H O
+
H CO 2 H + HCO – 3
3
2
Dysocjacja elektrolityczna W pierwszym etapie dysocjacji powstał kation wodoru i anion wodorowęglanowy.
kwasu węglowego H O +
–
2
HCO H + CO 2–
3
3
W drugim etapie dysocjacji powstał kation wodoru i anion węglanowy.
H O
+
H PO 2 H + H PO – 4
4
3
2
W pierwszym etapie dysocjacji powstał kation wodoru i anion diwodorofosforanowy(V).
H O
+
–
Dysocjacja elektrolityczna H PO 2 H + HPO 2–
kwasu fosforowego(V) 2 4 4
W drugim etapie dysocjacji powstał kation wodoru i anion wodorofosforanowy(V).
H O
+
HPO 2 H + PO 3–
2–
4
4
W trzecim etapie dysocjacji powstał kation wodoru i anion fosforanowy(V).
10
10