Page 5 - chemia zbior 7-8

Spis treści

1. Substancje 5. Gazy i tlenki
1.1 Zasady bezpieczeństwa 5.1 Powietrze, gazy szlachetne 63
na lekcjach chemii 6 5.2 Tlen 64
1.2 Substancje i ich właściwości 7 5.3 Tlenek węgla(IV) 66
1.3 Reakcja chemiczna a zjawisko 5.4 Wodór – gaz o najmniejszej
fizyczne 9 gęstości 68
1.4 Gęstość substancji 11 5.5 Tlenki metali i niemetali 70
1.5 Sporządzanie i rozdzielanie 5.6 Zanieczyszczenia powietrza
mieszanin 13 74
1.6 Substancje proste, substancje 6. Woda i roztwory wodne
złożone a mieszaniny 17 6.1 Woda – właściwości, rodzaje
1.7 Metale i niemetale 19 roztworów 78
6.2 Rozpuszczalność substancji,
2. Świat okiem chemika stężenie procentowe roztworu 80
2.1 Atomy i cząsteczki 23 6.3 Odczyn roztworu, wskaźniki
2.2 Układ okresowy pierwiastków kwasowo-zasadowe 84
chemicznych – wprowadzenie 25
2.3 Masa atomowa, masa 7. Kwasy
cząsteczkowa 27 7.1 Wzory i nazwy kwasów 87
2.4 Budowa atomu – protony, 7.2 Kwasy beztlenowe 90
neutrony i elektrony 30 7.3 Kwasy tlenowe 93
2.5 Budowa atomu pierwiastka
chemicznego a jego położenie 7.4 Dysocjacja jonowa kwasów 97
w układzie okresowym 32 7.5 Porównanie właściwości
2.6 Izotopy 36 kwasów 100

3. Jak to jest połączone? 8. Wodorotlenki
3.1 Wiązania kowalencyjne 39 8.1 Wzory i nazwy wodorotlenków 105
3.2 Wiązanie jonowe 43 8.2 Wodorotlenki pierwiastków 106
1 grupy
3.3 Rodzaj wiązania a właściwości
związku chemicznego 46 8.3 Wodorotlenki pierwiastków 107
2 grupy
3.4 Wartościowość pierwiastków
w związkach chemicznych 47 8.4 Wodorotlenki nierozpuszczalne
w wodzie 110
4. Ważne prawa 8.5 Dysocjacja jonowa zasad 112
4.1 Prawo stałości składu
związku chemicznego 49 9. Sole
4.2 Rodzaje reakcji chemicznych 51 9.1 Wzory i nazwy soli 114
4.3 Zapisywanie i odczytywanie 9.2 Dysocjacja jonowa soli 116
przebiegu reakcji chemicznej 54 9.3 Reakcje zobojętniania 117
4.4 Prawo zachowania masy 57 9.4 Metody otrzymywania soli 118
4.5 Obliczenia stechiometryczne 59 9.5 Reakcje strąceniowe 122

3